Modelos atómicos, espectros, configuraciones electrónicas, …

Modelos atómicos, espectros,
configuraciones electrónicas, …

Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción B – C 1

1.-

1. Un
   elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸ 5s² ¿es
   un elemento representativo, es de transición o es de transición interna?
   Justifique la respuesta.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B – C 2

2.-

Para los 100 primeros
elementos del Sistema periódico indique para cuántos de los mismos puede
escribirse, en su estado más bajo de energía:

1. Una
   configuración electrónica con uno o más electrones 1s.
2. Una configuración
   electrónica con uno o más electrones 2p.
3. Una
   configuración electrónica con uno o más electrones 3d.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1988

Pregunta:

Opción B – C 1

3.-

1. ¿En qué
   experiencia se basó Thomson para deducir que los electrones son los
   constituyentes elementales de la materia?
2. Representa con un diagrama de energías
   el espectro de emisión del hidrógeno atómico.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1995

Pregunta:

Opción B – C 2

4.-

1. Escriba
   la configuración electrónica fundamental de los átomos de K, P y Si.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1995

Pregunta:

Opción B – C 1

5.-

Teniendo en cuenta la
configuración electrónica de los átomos constituyentes, prediga la formula de los siguientes compuestos: cloruro de litio,
cloruro de berilio, cloruro de boro, cloruro carbono, cloruro de nitrógeno,
óxido de cloro, fluoruro de cloro (en los casos en que sea posible más de un
compuesto, formule sólo uno de ellos). Discuta cómo varía en ellos la
polaridad del enlace y qué efectos tiene sobre el estado de agregación de
esas sustancias.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1996

Pregunta:

Opción B – C 1

6.-

1. El átomo
   de I tiene 53 electrones y su número másico es de 127. ¿cuántos protones
   y neutrones tiene?
2. El ión calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones. ¿Cuál
   es su número de protones? ¿y su número másico?

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1996

Pregunta:

Opción B – C 1

7.-

Considerando las
siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:

A)        1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                          B)        1s² 2s² 2p⁶ 6s¹ 

Indique si alguna de las
siguientes afirmaciones es falsa. Razone las respuestas:

1. Para
   pasar de A a B se necesita energía.
2. A
   representa el átomo de sodio.
3. A y B
   representan elementos diferentes.
4. Se
   necesita menos energía para arrancar un electrón de B que de A.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1997

Pregunta:

Opción B – C 1

8.-

1. Teniendo
   en cuenta las configuraciones electrónicas siguientes, sitúe los
   elementos en el Sistema Periódico (Periodo y Grupo). ¿Podría
   identificarlos?

i) 3s²   
ii) 4s² 4p⁵

2. Sitúe en
   el Sistema Periódico los elementos Si, K y I y establezca, basándose
   exclusivamente en esta información, la configuración electrónica de sus
   átomos.

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1998

Pregunta:

Opción B – C 1

9.-

1. ¿Por qué
   los espectros atómicos no son continuos?

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Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción B – C 1

10.-

2. Dadas las siguientes
   configuraciones electrónicas de átomos neutros:X : 1s²2s²2p⁶3s²
   e                Y : 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹Indica, razonando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son
   falsas o verdaderas: (1,2 puntos)
   1. La energía para arrancar el
      electrón más externo es la misma para X que para Y.
   2. X e Y representan elementos
      diferentes.
   3. Para pasar de X a Y se consume
      energía.
   4. La configuración electrónica de Y corresponde
      a un átomo de Aluminio.

Estructuras de Lewis, estructura
espacial de moléculas, polaridad, …

Cuestión

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 2001

Pregunta:

Opción B – C 1

11.-

1. Escribe
   la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies
   químicas:Mg⁺²       ,
   Ar
   ,
   Si
   ,        S^-2
   (0,8 puntos)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción C – C 2

12.-

Dados los siguientes
conjuntos de números cuánticos para el electrón en el átomo de hidrógeno,
indique las combinaciones que no sean posibles, explicando en cada caso el
motivo:

1. 2, 2, 1,
   +1/2
2. 4, 0, 2,
   -1/2
3. 1, 0, 0,
   +1/2
4. 3, -1, 0,
   -1/2

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2000

Pregunta:

Opción C – C 4

13.-

Para los elementos Plata y
Selenio, cuyos números atómicos respectivos son 47 y 34, indique:

1. Su
   situación en la tabla periódica (grupo y periodo).
2. Los
   números cuánticos de los electrones desapareados.
3. El estado
   de oxidación más probable en sus iones monoatómicos.

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2001

Pregunta:

Opción C – C 2

14.-

Los elementos A, B, C
y D tienen los siguientes números atómicos: 11,  l5,  l6 y 25
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

1. Indique
   el ión más estable que puede formar cada uno
   de los elementos anteriores.  (0,7 puntos)
2. Escriba
   la estequiometría que presentarán los
   compuestos más estables que forman en A con C, B con D y B con C.
   (0,8 puntos)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2002

Pregunta:

Opción C – C 1

15.-

Conteste para cada uno de los siguientes elementos
de la tabla periódica; A (Z=30) B (Z=35) y C (Z=1)

1. Sus configuraciones
   electrónicas.  (0,3 puntos)
2. Sus valencias iónicas.  (0,8
   puntos)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2003

Pregunta:

Opción B – C 1

16.-

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos
10, 15, 17 y 20 respectivamente.

1. Escribe la configuración electrónica de A, C ^– y
   D⁺² e indica el grupo al que pertenece cada uno de estos
   elementos (1,2 puntos).

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2004

Pregunta:

Opción B – C 1

17.-

1. Agrupe
   las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que puedan
   representar elementos con propiedades químicas similares:

1s² 2s²   
1s² 2s² 2p³          1s² 2s² 2p⁶ 3s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
1s² 2s¹

2. Indique,
   justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son
   verdaderas o falsas:
   1. Los
      elementos de un mismo grupo tienen el mismo número atómico.
   2. Los
      elementos de un mismo período tienen fórmulas análogas para sus correspondientes
      compuestos.
   3. El
      número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no
      siempre coincide con el número de electrones de un átomo neutro.
   4. El
      volumen del ión óxido O^-2, es
      superior que el del átomo de neón.

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2005

Pregunta:

Opción B – C 2

18.-

Los elementos A, B, C y D
tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente.

1. Escriba la configuración electrónica de A⁺² ,
   B , C^– y D. (1,2 puntos)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2005

Pregunta:

Opción B – C 2

19.-

La configuración
electrónica de un elemento A es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.
Explica razonadamente cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:

1. El Sb (Z=51) tiene una energía de
   ionización menor que el átomo A. (0,4 puntos)
2. E Sn (Z=
   50) tiene un radio atómico mayor que el átomo A. (0,4 puntos)
3. La
   energía de ionización del Cl (Z=17) es mayor que la del átomo A. (0,4
   puntos)
4. De la
   combinación del elemento A con el elemento de Z=35 se obtiene un
   compuesto fundamentalmente iónico. (0,4 puntos)
5. El
   elemento A es más electronegativo que el elemento de Z=17. (0,4 puntos)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2006

Pregunta:

Opción B – C 2

20.-

Responde, justificando la respuesta, a las
siguientes cuestiones:

1. Si la configuración electrónica de
   la capa de valencia de un elemento es 4s²3d¹⁰4p³,
   indica a qué período y grupo pertenece. ¿Qué estado de oxidación
   negativo puede tener? (1 punto).
2. ¿Cuál o cuáles de las siguientes
   combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos para un
   electrón en un átomo de carbono en el estado fundamental. Razonar la
   respuesta e indicad porqué no son válidas el
   resto de combinaciones (0,25 puntos cada apartado)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2008

Pregunta:

Bloque 1 – C 1A

22.-

1. Escribe la configuración electrónica
   de cada una de las siguientes especies en estado fundamental: Cl, P^3– ,
   Al³⁺  (0,9 puntos)
2. Ordene los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, y Cl según su primera energía
   de ionización, razonando la respuesta. (1,1 puntos).

DATOS: Números
atómicos: P (Z =15), Na (Z =11), Si (Z=14), Mg
(Z=12), S (Z=16), Ar (Z=18), Al (Z=13), Cl (Z=17)

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Cuestión

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2008

Pregunta:

Bloque 1 – C 1A

23.-

Considere los elementos de números atómicos 4, 11,
17 y 33. Razone y justifique cada uno de los siguientes apartados:

1. Escriba la configuración electrónica
   señalando los electrones de la capa de valencia (0,5 puntos)
2. Indique a qué grupo del sistema periódico
   pertenece cada elemento y si es o no metal (0,5 puntos)
3. Ordene de menor a mayor los elementos
   según su electronegatividad (0,5 puntos)
4. ¿Qué estado de oxidación será el más
   frecuente para cada elemento? (0,5 puntos?