CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Problemas del bloque:

Cálculos estequiométricos

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A – P 1

1.-

El insecticida DDT
contiene únicamente los elementos C, H y Cl. Cuando se quema completamente
una muestra de 3,00 mg de DDT, con oxígeno puro, se obtienen 5,78 mg de
dióxido de carbono y 0,844 mg de agua:

1. Determine
   la fórmula empírica del DDT.
2. Compruebe
   que su resultado está de acuerdo con el nombre del DDT que es el dicloro difenil tricloroetano.Datos:

   A_r ( C ) = 12; A_r (
   O ) = 16; A_r ( H ) = 1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1978

Pregunta:

Opción A – P 2

2.-

Un trozo de hierro
metálico puro que pesaba 0,167 gr se disolvió en ácido sulfúrico diluido
produciéndose sulfato de hierro(II)  que quedo
en presencia de ácido sulfúrico en exceso.

A continuación, la disolución resultante se trato
con 15 ml de una disolución problema de permanganato potásico que oxido todo
el hierro de sulfato de hierro(II) a sulfato de
hierro(III).

1. Escriba
   correctamente las reacciones de disolución del hierro y de oxidación del
   hierro(II) a hierro(III) antes indicadas.
2. Calcule
   la concentración de la disolución de permanganato potásico.Datos:

   A_r ( Fe ) = 55,85

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concepto de mol, …

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción A – P 1

3.-

Se dispone de una
disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03
gr/cm³. Se toman 5 cm³ de esa disolución a los cuales
se va añadiendo Zn en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento
de gas, en cuyo momento se detiene la adición de Zn. En ese momento se
observa que se han desprendido 70 cm³ de gas
medidos a 25 ºC y 1 atm de presión.

1. Indicar
   cuál es el gas desprendido.
2. Hallar
   los gramos de Zn que han reaccionado con el HCl.
3. Hallar
   la riqueza en masa de la disolución de HCl (%
   de HCl)Datos

   : R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( Zn ) = 65,37; A_r (
   Cl ) = 35,45; A_r ( H ) = 1

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción A – P 2

4.-

Se sabe que los
elementos presentes en la vitamina C son: C, H y O. En una experiencia
analítica se quemaron completamente 2,0 gr de vitamina C, obteniéndose 3,0 gr
de CO₂ y 0,816 gr de H₂O.

1. Hallar
   la fórmula empírica de la vitamina C.
2. Se
   desconoce la masa molecular con precisión pero se sabe que su valor está
   comprendido entre 150 y 200. Hallar la fórmula molecular de la vitamina
   C.Datos

   : A_r ( C ) = 12,01; A_r
   ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1

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concepto de mol, …

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B – P 2

5.-

Un mineral de hierro es
en realidad Fe₂O₃ impurificado con sustancias no
férreas. Cuando este mineral se calienta con un exceso de C puro, se obtiene
Fe metal y monóxido de carbono.

Por este procedimiento,
una muestra de 7,32 gr de este mineral libera 4,53 gr de hierro metal puro.

1. Ajustar
   la reacción REDOX de producción de hierro.
2. Hallar
   el porcentaje en peso de Fe₂O₃ en el mineral.Datos:

   A_r
   ( Fe ) = 55,55; A_r ( O ) = 16,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1988

Pregunta:

Opción A – P 1

6.-

Una muestra de aluminio
se calentó en una atmósfera de cloro seco formándose un sólido higroscópico
blanco. La muestra es de 0,250 gr y el sólido obtenido pesó 1,236 gr. Dicho
sólido se vaporiza en una vasija de 220 ml a 250 ºC y se observa una presión
de 720 mmHg. Hallar la fórmula empírica y molecular
del compuesto.

Datos: R =
0,082 lit.atm/mol.K; A_r
( Al ) = 26,98; A_r ( Cl ) = 35,45

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1989

Pregunta:

Opción A – P 1

7.-

El plomo es un metal
que puede obtenerse a partir de la galena (sulfuro de plomo(II)).
Para ello se tuesta el mineral con carbón en presencia de oxígeno.

1. Escribir
   y ajustar la reacción sabiendo que en la tostación se desprenden dióxido
   de azufre y dióxido de carbono.
2. A
   partir de 1 Kg de mineral se obtuvieron 243 litros de mezcla de gases,
   medidos a 150 ºC y 760 mmHg. Calcula el
   contenido en plomo del mineral.
3. Calcula
   la cantidad de aire, expresado en volumen, que se necesita para la
   tostación en las mismas condiciones citadas. 

   Datos:  R = 0,082 lit.atm/mol.K; A_r ( Pb ) = 207,2; A_r (
   S ) = 32,06contenido en oxígeno del aire 21% molar.

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1984

Pregunta:

Opción B – P 1

8.-

La gasolina es una
mezcla de hidrocarburos de entre 5 y 10 átomos de C. Si suponemos que se
quema únicamente octano,

1. Calcular
   el volumen de aire medido a 25 ºC y una atmósfera que se necesita para
   quemar un tanque de gasolina (75 litros).
2. Si la
   entalpía de combustión del Carbono es -393,5 KJ/mol la entalpía de
   combustión del hidrógeno es – 285,8 KJ/mol y la entalpía de formación
   del octano es de 249,8 KJ/mol, calcular el calor que se desprende al
   quemar un tanque de gasolina. 

   Datos:

   R = 0,082 lit.atm/mol.K;
   A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,0; A_r (
   S ) = 32; A_r ( H ) = 1,0Contenido en oxígeno del aire 21% molar; densidad del octano = 0,8 gr.ml^-1

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A – P 1

9.-

El nitrato potásico
reacciona con cloruro amónico dando lugar a cloruro potásico, monóxido de dinitrógeno y agua.

1. Escribir
   y ajustar la reacción.
2. Se
   calientan 10 gr de nitrato potásico con 12 gr de cloruro amónico. ¿Cuál
   es el volumen de gas recogido sobre agua, medido a 30 ºC y 1 atmósfera
   de presión?

Datos:   R = 0,082 lit.atm/mol.K; Presión del
vapor de agua a 30ºC = 31,82 mmHg

A_r ( Cl ) = 35,45; A_r ( N ) = 14,01; A_r ( O
) = 16,00; A_r ( K ) = 39,10

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción B – P 1

10.-

Un compuesto
desconocido contiene fósforo. Para conocer el porcentaje en peso de dicho
elemento se toman 0,797 gr del compuesto y después de una serie de
transformaciones se obtienen 1,086 gr de heptaoxodifosfato(V) de
magnesio.

1. ¿Cuál
   es el número total de átomos en el producto obtenido?
2. Calcular
   el % en peso de fósforo en el compuesto original.

Datos: A_r ( P ) =
30,97; A_r ( Mg ) = 24,31; A_r ( O ) = 16,00; N
_Avogadro = 6,02.10²³

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1990

Pregunta:

Opción A – P 1

11.-

La nicotina, el
estimulante del tabaco, tiene un efecto fisiológico complejo sobre el
organismo. Se conoce su peso molecular que es de 162,00 umas.
Cuando se queman con oxígeno 0,390 gr de nicotina, se forman 1,072 gr de
dióxido de carbono, 0,307 gr de agua y nitrógeno.

1. Deducir
   las fórmulas empírica y molecular de la nicotina.
2. Escribir
   la ecuación de combustión y deducir el contenido en nicotina de un
   cigarrillo que proporciona 1,4 ml de CO₂ medidos en
   condiciones normales. 

   Datos:  R = 0,082 lit.atm/mol.K;A_r ( C ) = 12,01; A_r ( N ) = 14,01; A_r (
   O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1990

Pregunta:

Opción A – P 1

12.-

Se calienta un gramo de
una sustancia que contiene únicamente manganeso y oxígeno en un frasco de un
litro lleno de hidrógeno a 125 ºC y una atmósfera de presión. Se forman vapor
de agua y 0,632 gr de manganeso sólido.

1. ¿Cuál
   es la fórmula empírica de la sustancia?
2. Escribir
   y ajustar la ecuación de la reacción.
3. ¿Cuál
   es la presión de los gases (agua e hidrógeno sobrante) en las mismas
   condiciones suponiendo despreciable el volumen ocupado por el metal?

Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K;  A_r (
Mn ) = 54,94; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1991

Pregunta:

Opción B – P 1

13.-

El carbonato de
magnesio reacciona con el ácido fosfórico (tetraoxofosfato(V) de
hidrógeno) y da lugar a fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

1. Escribir
   y ajustar la reacción.
2. Se
   mezclan 72 gr de carbonato de magnesio y 37 ml de ácido fosfórico (de
   densidad 1,34 gr.ml^-1 y riqueza 50% de ácido). Calcular el
   volumen de dióxido de carbono que se obtiene medido sobre agua a 23 ºC y
   presión total de 743 mmHg. 

   Datos:

   Presión
   de vapor de agua a 23ºC = 21 mmHg;A_r
   ( Mg ) = 24,31; A_r ( P ) = 30,97; A_r ( O ) =
   16,00; A_r ( C ) = 12,01

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1991

Pregunta:

Opción A – P 1

14.-

El sulfato sódico y el
nitrato de plomo(II) reaccionan en disolución acuosa
formando sulfato de plomo(II) insoluble y nitrato sódico.

1. Formular
   y ajustar la reacción.
2. En un
   experimento 35,3 ml de sulfato sódico en disolución acuosa reaccionaron
   con 32,5 ml de disolución acuosa de nitrato de plomo, dando lugar a 1,13
   gr de sulfato de plomo que se separó como sólido. Determinar las
   concentraciones molares de ambas disoluciones.

Datos: A_r (Na) = 23,00; A_r (O) = 16,00; A_r (N)
= 14,01; A_r (S) = 32,07; A_r (Pb) = 207,20

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1992

Pregunta:

Opción B – P 1

15.-

Dos reacciones
características del alto horno son:

1) formación del
monóxido de carbono (g) a partir del carbono (s) y dióxido de carbono

2) reducción del óxido
de hierro(III) con el monóxido de carbono de la reacción 1) dando lugar a
hierro y dióxido de carbono (g)

1. Escribir y ajustar ambas reacciones.
2. Calcular
   la masa de carbono que se necesita para descomponer según la reacción 1)
   el monóxido de carbono necesario para reducir 100 Kg de óxido de hierro(III) según la reacción 2). 

   Datos:

   A_r
   ( Fe ) = 55,85; A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) =
   16,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1993

Pregunta:

Opción B – P 1

16.-

El ácido nítrico
reacciona con en cinc, dando nitrato de cinc, óxido
de nitrógeno(II) y agua.

1. Escribe
   y ajusta la reacción. 
2. Calcula
   el volumen de ácido nítrico (d = 1,3 gr/ml, riqueza 72%) que se necesita
   para disolver un trozo de granalla de cinc que pesa 3 gr. 

   Datos:  A_r ( Zn ) = 65,39; A_r
   ( N ) = 14,01; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H) =
   1,01

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concepto de mol, …

Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1993

Pregunta:

Opción A – P 1

17.-

El fosfato tricálcico (tetraoxofosfato(V)
de calcio) puede reaccionar:

1) con ácido sulfúrico para formar dihidrógenofosfato
cálcico y sulfato cálcico.

2) con ácido fosfórico (tetraoxofostato(V) de hidrógeno) para dar únicamente dihidrogenofosfato
cálcico.

1. Escribir
   y ajustar ambas reacciones.
2. Calcular
   la cantidad de fósforo existente en 100 gr de los productos de reacción
   del apartado 1) y 100 gr del producto de reacción del apartado 2).

Datos:  A_r (
P ) = 30,97; A_r ( S ) = 32,06; A_r ( Ca ) = 40,08; A_r
( O ) = 16,00; A_r ( H) = 1,01

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1994

Pregunta:

Opción A – P 1

18.-

A 1200ºC el fosfato tricálcico (tetraoxofosfato(V) de calcio) funde con dióxido de silicio y carbón dando
lugar a silicato de calcio (trioxosilicato(IV) de
calcio), monóxido de carbono y fósforo.

1. Escriba
   y ajuste la reacción.
2. Calcule
   la masa de fósforo que se obtendrá a partir de 1000 Kg de una roca de
   composición: 78% de fosfato tricálcico y 22%
   de dióxido de silicio, cuando se funde con carbón en exceso.

Datos: A_r ( P ) = 31,0; A_r ( Si ) = 28,1; A_r (
Ca ) = 40,1;A_r ( O ) = 16

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1994

Pregunta:

Opción A – P 1

19.-

La combustión del
propano con exceso de oxígeno da lugar a dióxido de carbono y agua.

1. Escriba
   y ajuste la reacción.
2. Se
   hace arder una mezcla de 14 gr de propano con 80 gr de oxígeno.
   Terminada la combustión, se recogen sobre agua a 23 ºC y 740 mmHg todos los gases presentes. ¿Cuál será el
   volumen de agua desplazada?

Datos:  A_r ( C
) = 12,0; A_r ( H ) = 1,0; A_r ( O ) = 16

Presión de vapor de agua a 23 ºC = 21 mmHg

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1995

Pregunta:

Opción A – P 3

20.-

El análisis elemental
de un compuesto químico da los siguientes resultados:

C 9,9%;
Cl 58,7 %
y    F  31,4 %

1. Determine
   su fórmula empírica.
2. Sabiendo  que su masa molecular es de 120,9, establezca su fórmula molecular.
3. Identifique el compuesto del que se trata (nómbrelo).
   Datos: A_r ( C ) = 12,0; A_r (
   Cl ) = 35,45; A_r ( F ) = 19,0

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A – P 1

21.-

Sabiendo que la fórmula
molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆:

1. Calcule
   su composición centesimal (porcentajes en masa). ¿Qué fórmula obtendría
   a partir de su análisis elemental?
2. ¿Cuántos
   gramos de oxígeno se consumirían en la combustión de 28 gr de este
   azúcar? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán? 

   Datos:

   A_r
   ( C ) = 12; A_r ( O ) = 16; A_r ( H ) = 1

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Junio 1997

Pregunta:

Opción A – P 1

22.-

Cuando se calienta una
mezcla íntima de clorato potásico y azufre se produce una reacción muy exotérmica
que conduce a la formación de cloruro de potasio y dióxido de azufre.

1. Escribe
   la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.
2. Si la
   mezcla contiene 10 gr de clorato potásico y 5 gr de azufre, ¿qué
   reactivo está en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará? 

   Datos:

   A_r
   ( K ) = 39,10; A_r ( Cl ) = 35,45; A_r ( O ) =
   16,00; A_r ( S ) = 32,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1997

Pregunta:

Opción A – P 1

23.-

Un elemento M da un
compuesto de fórmula MCl₂.2 H₂O, que pierde agua de
hidratación cuando se calienta. Determine la masa atómica de M sabiendo que a
partir de 643,8 mg del compuesto se recogen 94,9 mg de agua.

Datos: A_r ( Cl ) = 35,45; A_r ( O ) = 16,00; A_r (
H ) = 1,00

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Problema

Nivel:

C.O.U.

Fecha:

Septiembre 1999

Pregunta:

Opción A – P 1

24.-

El estaño metálico
(sólido) reacciona con el ácido nítrico concentrado formándose dióxido de
estaño (sólido), dióxido de nitrógeno (gas) y agua (líquida). En un
recipiente adecuado se colocan 5 gramos de estaño con ácido nítrico
concentrado en exceso.

1. Escribe
   la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.
2. Calcula
   el volumen de gas que se recogerá medido a 700 mmHg
   y 25 ºC.

Datos:  A_r(H)
= 1 ; A_r(N) = 14 ; A_r(O) = 16 ; A_r(Sn) =
118,7 ;  1 atmósfera = 760 mmHg ;

Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2000

Pregunta:

Opción A – Cuestión
5

25.-

Supongamos que la
legislación medioambiental establece los siguientes límites para las
concentraciones de iones de metales pesados en los vertidos de aguas
residuales industriales:

Hg <0,05 mg/l
y
Pb < 7,5 mg/l

Una industria obtiene
como subproducto una disolución que es 1,0.10^-5 M en nitrato de
plomo (II) y 1,0.10^-5 M en nitrato de mercurio (II).

1. Calcular
   los contenidos de Hg y Pb de dicha disolución expresándolos en mg/l
2. ¿Qué
   cantidad de agua no contaminada debería mezclarse con cada litro de esta
   disolución para que el vertido fuera aceptable?

Datos: A_r (Hg) =
201; A_r (Pb) = 207.

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2001

Pregunta:

Opción A – P 1

26.-

Una disolución acuosa
de ácido clorhídrico (HCl), al 20% en masa, posee
una densidad de 1,056 gr.cm^-3. Calcular:

1. La
   molaridad.  (1 punto)
2. La
   fracción molar de soluto.  (1 punto)

Datos:  Masa
atómica; H = l;  O = 16; Cl = 35,5

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2001

Pregunta:

Opción A – P 1

27.-

La pirita es un mineral
cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La tostación de la
pirita (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y
dióxido de azufre de acuerdo con la reacción (no ajustada):

FeS (s) +
O₂ (g)  

  Fe₂O₃ (s) + SO₂
(g)

Calcule:

1. La
   pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,765 gramos,
   produce 4,357 gr de Fe₂O₃ (1,0 puntos)
2. Finalmente.
   el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido
   sulfúrico de acuerde a reacción (no ajustada):

SO₂ (g) + O₂ (g) +  H₂O (l)

  H₂SO₄

Calcule el volumen de aire (20% O y 80% N2)
medido a 10 ºC y 840 mm Hg necesario para producir una tonelada  (1 Tm)
de H₂S0₄ (1,0 puntos).

Datos: masas atómicas; H = 1;
C =12; 0=16;  S =32;  Fe = 58,8;   R = 0,082 atm.l/mol.K

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2002

Pregunta:

Opción A – P 2

28.-

Un compuesto orgánico A
contiene el 81,81 % de O y el 18,19 % de H. Cuando se introducen 6,58 gramos
de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se
alcanza una presión de 560 mmHg. Calcule:

1. La formula empírica del compuesto A. (1 punto)
2. La
   fórmula molecular del mismo compuesto. (0,5 puntos)
3. El
   nombre del compuesto. (0,5 puntos)

Datos:     Masas atómicas: H = 1
C = 12
R =
0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

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Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2003

Pregunta:

Opción A – P 3

29.-

Un compuesto está formado por C, H y O y su masa molecular es de 60
g/mol. Cuando se queman 30 gramos del compuesto en presencia de un exceso de
oxígeno, se obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono (CO₂)
y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una presión de
2449 mmHg en un recipiente de 10 litros a 120 ºC de
temperatura:

1. Determine le fórmula empírica
   del compuesto (1´2 puntos).
2. Escriba la fórmula molecular y
   el nombre del compuesto (0´8 puntos)

Datos:   Masas
atómicas C = 12; O = 16 ;  H = 1 ;       R =
0´082 atm.L.mol^-1.K^-1

1 atm = 760 mmHg

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2003

Pregunta:

Opción A – P 3

30.-

El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente
resultado:

C = 40,00
%
H = 6,66
%
O = 53,34 %

Por otra parte, 20 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 11
litros a la presión de 1 atm y temperatura 400 K.

1. Determinar la fórmula empírica
   del ácido (0,75 puntos)
2. Determinar su fórmula molecular
   (0,75 puntos)
3. Nombrar
   el compuesto (0,5 puntos)

Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;   O = 16
;       R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

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Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2004

Pregunta:

Opción A – P 4

31.-

Un compuesto A presenta la siguiente composición centesimal C = 85,7
%; H = 14,3 %. Por otro lado se sabe que 1,66 gramos del compuesto A ocupan
un volumen de 1 litro, a la temperatura de 27 ºC, siendo la presión de
trabajo de 740 mmHg. Determine:

1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).
2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).
3. Si un mol de A reacciona con un
   mol de bromuro de hidrógeno, se forma un compuesto B. Formule y nombre
   los compuestos A y B. (0,6 puntos).

Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12
;       R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1
1 atm = 760 mmHg

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2004

Pregunta:

Opción A – P 3

32.-

El agua oxigenada es
una disolución acuosa de peróxido de Hidrógeno, H₂O₂.
Se dispone en el laboratorio de una disolución de H₂O₂
al 33 % en peso cuya densidad es de 1,017 g.ml^-1. Calcule:

1. La
   molaridad de la disolución.
2. Las
   fracciones molares de H₂O₂ y H₂O.
3. El
   volumen de esta disolución que debe tomarse para preparar 100 ml de una
   disolución cuya concentración sea 2 M.

Datos:      Masas atómicas: H=1    ,    O=16

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A – P 2

33.-

El carburo de silicio, SiC, o carborundo, es un abrasivo de gran aplicación
industrial. Se obtiene a partir de SiO₂ y carbono de acuerdo a la
reacción:

SiO₂ (s)  +  3 C (s)   

    SiC
(s) + 2 CO (g).

Calcule:

1. La
   cantidad de SiC (en toneladas) que se
   obtendría a partir de una tonelada de SiO₂ cuya pureza es del
   93 %. (0,7 puntos)
2. La cantidad de carbono (en Kg)
   necesaria para que se completa la reacción anterior. (0,7puntos)
3. El
   volumen de CO (en m³) medido a 20 ºC y 705 mmHg producido como consecuencia de la reacción
   anterior. (0,6 puntos)

Datos:  Masas
atómicas:            C =
12;   O = 16;    Si = 28     1
atm = 760 mmHg   

R = 0,082 atm.L.mol^–1.K^-1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 1989

Pregunta:

Opción A – P 4

34.-

Un compuesto orgánico
presenta la siguiente composición centesimal: C=58,5 %; H= 4,1 %;
N=11,4 % y O = 26 %. Por otro lado, se sabe que 1,5 gramos de dicho compuesto
en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera y a la temperatura de 500 K
ocupan un volumen de 500 ml. Determine:

1. La
   fórmula empírica de dicho compuesto (1 punto)
2. Su
   fórmula molecular (1 punto).

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2005

Pregunta:

Opción A – P 4

35.-

Un hidrocarburo gaseoso
está formado por un 81,82 % de Carbono y el resto hidrógeno. Si sabemos que
un litro de dicho hidrocarburo gas, a 0 ºC y 1 atmósfera de presión tiene una
masa de 1,966 gramos, determina:

1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).
2. Su
   masa molecular (0,6 puntos).
3. La fórmula
   molecular de dicho compuesto.

Datos: Masas atómicas:  H = 1;  C = 12;  R = 0,082atm.l.mol^-1.K^-1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2006

Pregunta:

Opción A – P 4

36.-

Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de
0,219 gramos de este compuesto, se obtienen 0,535 gramos de dióxido de
carbono y 0,219 gramos de vapor de agua. En estado gaseoso 2,43 gramos de
este compuesto ocupan un volumen de 1,09 litros a la temperatura de 120 ºC y
1 atm de presión. Determina:

1. La fórmula empírica del
   compuesto. (0,8
   puntos).
2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).
3. Nombra al menos dos compuestos
   compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,6 puntos)

DATOS:         
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; R=0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A – P 1

37.-

Las lámparas antiguas de los mineros funcionaban quemando gas acetileno
(etino) que proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al
reaccionar el agua (que regulaba gota a gota) con carburo de calcio, CaC₂,
según la ecuación:

CaC₂ (s)  +  2 H₂O
(l)  

  C₂H₂ (g)
+  Ca(OH)₂ (s)

Calcule:

1. La cantidad de agua (en gramos)
   que se necesitará para reaccionar con 50 gramos de carburo cálcico del
   80 % de pureza. (1 punto)
2. El volumen de acetileno (en L)
   medido a 30 ºC y 740 mmHg producido como
   consecuencia de la anterior reacción. (0,5 puntos)
3. La cantidad en gramos de
   hidróxido de calcio producida como consecuencia de la reacción anterior.
   (0,5 puntos)

Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O =
16; Ca = 40 ;  R=0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

1 atm = 760 mmHg

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2006

Pregunta:

Opción A – P 4

38.-

Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando se produce
la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 gramos de oxígeno, se obtienen 8,8 g
de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Además se sabe que 9,2 g de dicho
compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la presión de 780 mmHg y 90 ºC de temperatura. Determine:

1. La fórmula empírica de este
   compuesto. (1 punto)
2. La fórmula molecular de este
   compuesto. (0,5
   puntos).
3. Nombre dos compuestos
   compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,5 puntos).

Datos:     Masas atómicas: H = 1; C = 12; O =
16;  R=0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

1 atm = 760 mmHg

 Cálculos estequiométricos, concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2008

Pregunta:

Bloque 2 – P 2A

39.-

En condiciones adecuadas,
el clorato potásico KClO₃ reacciona con el azufre según la
siguiente reacción no ajustada:

KClO₃ (s)  +  S (s)    

KCl (s)  +  SO₂ (g)

Se hacen
reaccionar 15 gramos de clorato potásico y 7,5 gramos de azufre en un
recipiente de 0,5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío.

1. Escriba la
   ecuación ajustada de la reacción. (0,6 puntos)
2. Explique
   cuál es el reactivo limitante y calcule la cantidad (en gramos) de KCl obtenido (1 punto)
3. Calcule la
   presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se
   realiza a 300 ºC (0,4 puntos)

DATOS: Masas atómicas: K: 39,1 ; Cl: 35,5 ; O: 16  ;  S: 32,1.
R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2009

Pregunta:

Bloque 2 – P 2A

40.-

En 1947 un barco
cargado de fertilizante a base de nitrato amónico NH₄NO₃,
estalló en Texas City (Texas USA) al provocarse un incendio. La reacción de
descomposición explosiva del nitrato amónico se puede escribir según la ecuación:

2 NH₄NO₃ (s) 

2 N₂ (g) + O₂ (g) + 4 H₂O (g)

Calcule:

1. El volumen total en litros de
   los gases formados por la descomposición de 1000 Kg de nitrato amónico a
   la temperatura de 819 ºC y 740 mmHg. (1 punto).
2. La cantidad de energía en forma
   de calor que se desprende en la descomposición de 1000 Kg de nitrato
   amónico. (1 punto).

Datos: Masas atómicas:
H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; 

R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^{–1 ;} 1 atm
= 760 mmHg.

ΔH_f°[NH₄NO₃
(s)] = – 366,6 kJ.mol^-1; ΔH_f°[H₂O
(g)] = – 241,82 kJ.mol^-1

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2009

Pregunta:

Bloque 2 – P 2B

41.-

La urea, CO(NH₂)₂, es un compuesto de gran
importancia industrial en la fabricación de fertilizantes. Se obtiene
haciendo reaccionar amoniaco, NH₃, con dióxido de carbono, CO₂,
de acuerdo con la reacción (no ajustada):

NH₃ + CO₂

CO(NH₂)₂
+ H₂O

Calcule:

1. La
   cantidad de urea (en gramos) que se obtendría al hacer reaccionar 30,6
   gramos de amoniaco y 30,6 gramos de dióxido de carbono. (1 punto).
2. La
   cantidad (en gramos) del reactivo inicialmente presente en exceso que
   permanece sin reaccionar una vez se ha completado la reacción anterior
   (0,5 puntos).
3. La cantidad (en Kg) de amoniaco
   necesaria para producir 1000 Kg de urea al reaccionar con un exceso de
   dióxido de carbono (0,5 puntos).

Datos: Masas atómicas:
H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; C = 12

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2010

Pregunta:

Opción A – P 2

42.-

Problema 2: La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoniaco, NH₃,
indica que su concentración es del 32 % en peso y su densidad de 0,88 kg/L.
Calcule:

1. La concentración de la
   disolución en moles/L. (1 punto)
2. El volumen de esta disolución
   concentrada de amoniaco que debe tomarse para preparar 2 litros de
   amoniaco de concentración 0,5 M. (1 punto).

DATOS: Masas atómicas H = 1;  N = 14.

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Septiembre 2012

Pregunta:

Opción A – P 2

43.-

Problema 2: La primera etapa de la síntesis industrial del ácido sulfúrico, H₂SO₄ , corresponde a la obtención
del dióxido de azufre, SO₂ . Este óxido se puede preparar por
calentamiento de la pirita de hierro, FeS₂ , en presencia de aire,
de acuerdo con la siguiente reacción ajustada:

4 FeS₂
(s)  +  11 O₂ (g)  

2 Fe₂O₃ (s)   +  8 SO₂ (g)

Si el rendimiento de la
reacción es del 80 % y la pureza de la pirita del 85 % (en peso), calcule:

a)        La masa en
kg de SO₂ que se obtendrá a partir del tratamiento de los 500 kg
de pirita. (1 punto)

b)       El volumen
de aire a 0,9 atmósferas y 80 ºC que se requerirá para el tratamiento de los
500 kg de pirita (1 punto).

DATOS:         Masas
atómicas: O = 16 ; S = 32 ; Fe = 55,8 ; R= 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

El aire contiene un 21 % de oxígeno.

Cálculos estequiométricos,
concepto de mol, …

Problema

Nivel:

2º BAC

Fecha:

Junio 2013

Pregunta:

Opción B – P 2

44.-

Problema 2: El
titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y
resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es
la conversión de la mena rutilo, TiO₂ (s), en tetracloruro de
titanio, TiCl₄ (g) mediante reacción con carbono y cloro de
acuerdo a la siguiente reacción (no ajustada):

TiO₂
(s)   +   C (s)   +   Cl₂
(g)     

   TiCl₄
(g)   +   CO (g)

1. Ajuste la reacción y calcule los
   gramos de TlCl₄ que se obtendrán al hacer reaccionar 500
   gramos de una mena de TiO₂ del 85,3 % de riqueza con 426,6
   gramos de cloro y en presencia de un exceso de carbono. (1,2 puntos).

<![if !supportLists]>b.    <![endif]>Si
la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya
temperatura se mantiene a 800 ºC ¿Cuál será la presión en su interior cuando
finalice la reacción?

DATOS: Masas atómicas: C = 12 ; O =
16 ; Cl = 35,5 ; Ti = 47,9 ; R= 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1